EFECTO DE LA PRESION
La solubilidad de un gas en cualquier solvente aumenta al incrementársela presión del gas sobre el disolvente en cambio la solubilidad de sólidos y líquidos no aducen un efecto aplicable de la presión.
La relación entre presión, solubilidad se empieza mediante la ley de Henry
Cg=K Pg
Cg=solubilidad del gas en la solución
Pg=presión parcial del gas sobre la solución
K=constante de proporcionalidad
La solubilidad de la mayoría de los sólidos aumenta al incrementarla temperatura de la solución existe en muy pocos excepciones como el sulfato de cirio Ce2(SO4)3 la solubilidad de los gases en agua disminuye al aumentar la temperatura Ejm:
Si calentamos un vaso de agua fría se observan burbujas de aire en el interior del vaso de la misma manera los residuos carbonatadas pierden CO2 si se les calienta al aumentar la temperatura a la solución la solubilidad del CO2 disminuye y escapa de la solución.
Al menor solubilidad de oxigeno en el agua al aumentar la temperatura es uno de los efectos de la contaminación térmica de lagos, ríos en efecto es grave en los lagos profundos por que el agua caliente es menos densa que el agua fría y por ello tiende a permanecer sobre el agua fría en la superficie .esta situación impide la disolución de oxigeno en las capas más profundas .
CONCENTRACION DE SOLUCIONES
La concentración es la medida de la cantidad de soluto en una determinada cantidad solvente o de solución.
La solución que contienen una concentración relativamente alta de solución se llama soluciones concentradas y cuando la concentración de soluto es baja se llaman soluciones diluidas.
solución saturadas son aquellas que contienen la cantidad de soluto necesaria para existencia en equilibrio entre el soluto disuelto y el soluto no disuelto .
Soluciones sobresaturadas son aquellas que contienen mayor cantidad de soluto disuelto de la que normalmente le corresponde a una solución saturada.
Las concentraciones de los solutos se pueden medir en unidades físicas.
Unidades Físicas: porcentaje en peso (p/p)
Porcentaje en volumen (v/v)
Porcentaje peso a volumen (p/v)
Partes por millón (ppm)
Unidades Químicas: Molalidad(m)
Molaridad (M)
Normalidad(N)
Fracción molar(x)
PORCENTAJE EN PESO(P/P)
Indica la masa de soluto que se encuentra en 100 unidades de masa de solución el gramo es la unidad mas empleada.
Porcentaje de soluto (p/p)= masa soluto x 100
masa solución
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Masa solución =masa soluto + masa disolvente
Porcentaje de (p/p)= masa soluto x100
Masa soluto + masa disolvente
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PORCENTAJE DE VOLUMEN
Indica el volumen de soluto que se encuentra en 100 unidades de de volumen de solución .
Porcentaje de volumen = volumen de soluto x 100
Volumen de solucion
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Continuara……………………………………………………..
Celso aro Quispe 090765-c
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